kimia:ATOM (part 2)

STRUKTUR ATOM

tom terdiri dari 3 jenis partikel elektron , protons , Proton and neutrons dan neutron . . These particles have different properties. Electrons are tiny, very light particles that have a negative electrical charge (-). Protons are much larger and heavier than electrons and have the opposite charge, protons have a positive charge. Neutrons are large and heavy like protons, however neutrons have no electrical charge. Partikel-partikel ini memiliki sifat yang berbeda muatan. Elektron yang kecil sangat ringan, partikel yang memiliki listrik negatif a (-). Proton jauh lebih besar dan lebih berat daripada elektron dan memiliki muatan berlawanan, proton memiliki muatan positif proton. Neutron dan berat seperti besar , tetapi neutron tidak memiliki muatan listrik. Each atom is made up of a combination of these particles. Setiap atom terdiri dari kombinasi dari partikel-partikel. Let's look at one type of atom: Mari kita lihat satu jenis atom:

A neutron walked into a bar and neutron A masuk ke bar dan asked how much for a drink. bertanya berapa banyak untuk minum. The bartender replied, Bartender itu menjawab, "for you, no charge." "Untuk Anda, tanpa biaya." -Jaime - Internet Chemistry Jokes -Jaime - Kimia Internet Jokes

The atom above, made up of one proton and one electron, is called hydrogen (the abbreviation for hydrogen is H). Atom di atas, terdiri dari satu proton dan satu elektron, disebut hidrogen (singkatan untuk hidrogen adalah H). The proton and electron stay together because just like two magnets, the opposite electrical charges attract each other. Proton dan elektron tinggal bersama karena hanya seperti dua magnet, muatan listrik berlawanan saling menarik. What keeps the two from crashing into each other? Apa yang membuat dua dari menabrak satu sama lain? The particles in an atom are not still. Partikel-partikel dalam atom tidak tetap. The electron is constantly spinning around the center of the atom (called the nucleus). Elektron terus berputar di sekitar pusat dari atom (disebut inti). The centrigugal force of the spinning electron keeps the two particles from coming into contact with each other much as the earth's rotation keeps it from plunging into the sun. Kekuatan centrigugal dari elektron terus berputar dua partikel datang ke dalam kontak satu sama banyak lain sebagai rotasi bumi terus dari terjun ke matahari. Taking this into consideration, an atom of hydrogen would look like this: Menyadari hal ini, sebuah atom hidrogen akan terlihat seperti ini: A Hydrogen Atom Sebuah Atom Hidrogen
Keep in mind that atoms are extremely small. Perlu diingat bahwa atom sangat kecil. One hydrogen atom, for example, is approximately 5 x 10 ^-8 mm in diameter. Satu atom hidrogen, misalnya, adalah sekitar 5 x 10 ^-8 mm. To put that in perspective, this dash - is approximately 1 mm in length, therefore it would take almost 20 million hydrogen atoms to make a line as long as the dash. Untuk meletakkan dalam perspektif itu, ini dash - adalah sekitar 1 mm panjang, sehingga akan membutuhkan hampir 20 juta atom hidrogen untuk membuat garis sepanjang dasbor. In the sub-atomic world, things often behave a bit strangely. Dalam dunia sub-atomik, hal-hal yang sering berperilaku agak aneh. First of all, the electron actually spins very far from the nucleus. Pertama-tama, elektron berputar sebenarnya sangat jauh dari inti. If we were to draw the hydrogen atom above to scale, so that the proton were the size depicted above, the electron would actually be spinning approximately 0.5 km (or about a quarter of a mile) away from the nucleus. Jika kita adalah untuk menarik atom hidrogen di atas untuk skala, sehingga proton adalah ukuran digambarkan di atas, elektron yang sebenarnya akan berputar sekitar 0,5 km (atau sekitar seperempat mil) dari dari inti. In other words, if the proton was the size depicted above, the whole atom would be about the size of Giants Stadium. Dengan kata lain, jika proton adalah ukuran yang digambarkan di atas, seluruh atom akan tentang ukuran Giants Stadium. Another peculiarity of this tiny world is the particles themselves. Keganjilan lain dunia ini kecil adalah partikel itu sendiri. Protons and neutrons behave like small particles, sort of like tiny billiard balls. Proton dan neutron berperilaku seperti partikel-partikel kecil, semacam seperti bola bilyar kecil. The electron however, has some of the properties of a wave. Elektron Namun, memiliki beberapa sifat-sifat gelombang. In other words, the electron is more similar to a beam of light than it is to a billiard ball. Dengan kata lain, elektron adalah lebih mirip dengan seberkas cahaya dari pada sebuah bola bilyar. Thus to represent it as a small particle spinning around a nucleus is slightly misleading. Jadi untuk mewakili sebagai sebuah partikel kecil berputar di sekitar inti sedikit menyesatkan. In actuality, the electron is a wave that surrounds the nucleus of an atom like a cloud. Pada kenyataannya, elektron adalah gelombang yang mengelilingi inti atom seperti awan. While this is difficult to imagine, the figure below may help you picture what this might look like: Sementara ini sulit membayangkan, angka di bawah ini dapat membantu Anda gambaran apa ini mungkin terlihat seperti: Hydrogen: a proton surrounded by an electron cloud Hidrogen: proton dikelilingi oleh awan elektron
While you should keep in mind that electrons actually form clouds around their nucleii, we will continue to represent the electron as a spinning particle to keep things simple. Sementara Anda harus diingat bahwa elektron justru membentuk awan di sekitar nucleii mereka, kami akan terus untuk mewakili elektron sebagai partikel berputar untuk menjaga hal-hal sederhana.
In an electrically neutral atom, the positively charged protons are always balanced by an equal number of negatively charged electrons. Dalam sebuah atom netral, proton yang bermuatan positif selalu diimbangi dengan jumlah yang sama elektron bermuatan negatif. As we have seen, hydrogen is the simplest atom with only one proton and one electron. Sebagaimana telah kita lihat, hidrogen adalah atom paling sederhana dengan hanya satu proton dan satu elektron. Helium is the 2nd simplest atom. Helium adalah atom paling sederhana 2. It has two protons in its nucleus and two electrons spinning around the nucleus. Ia memiliki dua proton dalam inti dan dua elektron berputar di sekitar inti. With helium though, we have to introduce another particle. Dengan helium meskipun, kita harus memperkenalkan partikel lain. Because the 2 protons in the nucleus have the same charge on them, they would tend to repel each other, and the nucleus would fall apart. Karena 2 proton dalam inti memiliki muatan yang sama pada mereka, mereka akan cenderung untuk mengusir sama lain, dan inti akan berantakan. To keep the nucleus from pushing apart, helium has two neutrons in its nucleus. Untuk menjaga inti dari mendorong terpisah, helium memiliki dua neutron pada intinya. Neutrons have no electrical charge on them and act as a sort of nuclear glue, holding the protons, and thus the nucleus, together. Neutron tidak memiliki muatan listrik pada mereka dan bertindak sebagai semacam lem nuklir, memegang proton, dan dengan demikian inti, bersama-sama.
A Helium Atom Sebuah Atom Helium
As you can see, helium is larger than hydrogen. Seperti yang Anda lihat, helium lebih besar dari hidrogen. As you add electrons, protons and neutrons, the size of the atom increases. Ketika Anda menambahkan elektron, proton dan neutron, ukuran atom meningkat. We can measure an atom's size in two ways: using the atomic number (Z) or using the atomic mass (A, also known as the mass number). Kita bisa ukuran atom dalam dua cara: menggunakan nomor atom (Z) atau menggunakan massa atom (A, juga dikenal sebagai nomor massa). The atomic number describes the number of protons in an atom. Nomor atom menggambarkan jumlah proton dalam atom. For hydrogen the atomic number, Z, is equal to 1. Untuk hidrogen nomor atom, Z, sama dengan 1. For helium Z = 2. Untuk helium Z = 2. Since the number of protons equals the number of electrons in the neutral atom, Z also tells you the number of electrons in the atom. Karena jumlah proton sama dengan jumlah elektron pada atom netral, Z juga memberitahu Anda jumlah elektron dalam atom. The atomic mass tells you the number of protons plus neutrons in an atom. Massa atom memberitahu Anda jumlah proton ditambah neutron dalam sebuah atom. Therefore, the atomic mass, A, of hydrogen is 1. Oleh karena itu, massa atom, A, hidrogen adalah 1. For helium A = 4. Untuk helium A = 4. Ions and Isotopes Ion dan Isotop
So far we have only talked about electrically neutral atoms, atoms with no positive or negative charge on them. Sejauh ini kita hanya berbicara tentang elektrik atom netral, atom tanpa muatan positif atau negatif pada mereka. Atoms, however, can have electrical charges. Atom, bagaimanapun, dapat memiliki muatan listrik. Some atoms can either gain or lose electrons (the number of protons never changes in an atom). Beberapa atom baik dapat memperoleh atau kehilangan elektron (jumlah proton tidak pernah berubah dalam atom). If an atom gains electrons, the atom becomes negatively charged. Jika elektron keuntungan atom, atom menjadi bermuatan negatif. If the atom loses electrons, the atom becomes positively charged (because the number of positively charged protons will exceed the number of electrons). Jika atom kehilangan elektron, atom menjadi bermuatan positif (karena jumlah proton yang bermuatan positif akan melebihi jumlah elektron). An atom that carries an electrical charge is called an ion . Sebuah atom yang membawa muatan listrik disebut ion. Listed below are three forms of hydrogen; 2 ions and the electrically neutral form. Di bawah ini adalah tiga bentuk hidrogen; 2 ion dan bentuk elektrik netral.

H + : a positively charged hydrogen ion H +: ion hidrogen bermuatan positif	H : the hydrogen atom H: atom hidrogen	H - : a negatively charged hydrogen ion H -: ion hidrogen bermuatan negatif

Neither the number of protons nor neutrons changes in any of these ions, therefore both the atomic number and the atomic mass remain the same. Baik jumlah proton maupun perubahan neutron dalam ion ini, maka baik nomor atom dan massa atom tetap sama. While the number of protons for a given atom never changes, the number of neutrons can change. Sementara jumlah proton untuk sebuah atom tidak pernah berubah, jumlah neutron dapat berubah. Two atoms with different numbers of neutrons are called isotopes . Dua atom dengan jumlah netron berbeda disebut isotop. For example, an isotope of hydrogen exists in which the atom contains 1 neutron (commonly called deuterium). Sebagai contoh, sebuah isotop hidrogen ada di mana atom berisi 1 neutron (biasa disebut deuterium). Since the atomic mass is the number of protons plus neutrons, two isotopes of an element will have different atomic masses (however the atomic number, Z, will remain the same). Karena massa atom adalah jumlah proton ditambah neutron, dua isotop elemen akan memiliki massa atom berbeda (namun nomor atom, Z, akan tetap sama).
Two isotopes of hydrogen Dua isotop hidrogen

Hydrogen Hidrogen Atomic Mass = 1 Massa Atom = 1 Atomic Number = 1 Nomor atom = 1	Deuterium Deuterium Atomic Mass = 2 Massa Atom = 2 Atomic Number = 1 Nomor atom = 1